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【反应N2O4(g)═2NO2(g)△H=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是()A.A、C两点的反应速率:A>CB.A、B两点气体的颜色:】
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更新时间:2024-03-28 22:07:57
问题描述:

反应N2O4(g)═2NO2(g)△H=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是()

A.A、C两点的反应速率:A>C

B.A、B两点气体的颜色:A深,B浅

C.T1>T2

D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C

程怀济回答:
  A.由图象可知,A、C两点都在等温线上,C的压强大,则A、C两点的反应速率:A<C,故A错误;   B.A、B两点压强相同,但温度不同,NO2为红棕色气体,由图象可知,A点NO2的体积分数大,则A、B两点气体的颜色:A深,B浅,故B正确;   C.升高温度,化学平衡正向移动,NO2的体积分数增大,由图象可知,A点NO2的体积分数大,则T1<T2,故C错误;   D.由图象可知,A、C两点都在等温线上,C的压强大,增大压强,化学平衡逆向移动,C点时气体的物质的量小,则平均相对分子质量大,即平均相对分子质量:A<C,故D错误;   故选B.
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