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氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子会发生下列反应4NO2(g)+2NaCl(s)═2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),△H在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl,10min反应达到平衡,此
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更新时间:2024-03-28 22:15:34
问题描述:

氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子会发生下列反应4NO2(g)+2NaCl(s)═2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),△H在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl,10min反应达到平衡,此时n(NaNO3)=0.1mol.下列叙述中正确的是()

A.0~10min内,v(NO)=0.01mol.L-1.min-1

B.若保持其他条件下不变,加入催化剂,则△H不变

C.若升高温度,平衡向逆反应方向移动,则△H>0

D.若平衡后向容器中再加入0.1molNaCl,则NO2的转化率增大

戴弋回答:
  在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl,10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol,依据平衡三段式列式计算;              4NO2(g)+2NaCl(s)═2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),   起始量(mol)0.4    0.2        0         0       0   变化量(mol)0.2    0.1        0.1        0.1    0.05   平衡量(mol)0.2    0.1       0.1        0.1     0.05   A、根据公式v(NO)=△c△t
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