利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

SO2(g)＋NH3·H2O(aq)===NH4HSO3(aq)；ΔH1＝akJ·mol－1

NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)===(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝bkJ·mol－1

2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)；ΔH3＝ckJ·mol－1

(1)反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝_______kJ·mol－1。

(2)用空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如右图所示，

当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。

(3)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)SO(aq)＋CaCO3(s)，该反应的平衡常数K＝________。

[已知Ksp(CaCO3)＝2.9×10－9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6]

(4)(NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。

①将黄铜精矿(主要成分Cu2S)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为________。

②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：________。

③(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：________。