【精】一道高三化学题，求电离平衡常数！
4人问答
问题描述：
25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液，在滴定20.00ml时PH=8，求HA电离常数？求过程
Jared杰回答：
PH=8 ,POH=6 [OH-]=1.0×10^-6 滴定完后溶液达到以下水解平衡 [HA] =[OH] [A-]约等于0.05 H2O + A- === HA + OH- 0.05 10^-6 10^-6 K(h)=K(W) / K(a) =(10^-6)(10^-6)/0.05=1/5×10^-10 K(a)=K(W)/(1/5×10^-14) =(1.0×10^-14)/(1/5×10^-10) =5×10^-4
橙果小怪回答：
PH=8 ,POH=6 [OH-]=1.0×10^-6 滴定完后溶液达到以下水解平衡 [HA] =[OH] [A-]约等于0.05 H2O + A- === HA + OH- 0.05 10^-6 10^-6 K(h)=K(W) / K(a) =(10^-6)(10^-6)/0.05=1/5×10^-10 K(a)=K(W)/(1/5×10^-14) =(1.0×10^-14)/(1/5×10^-10) =5×10^-4
luckycat52回答：
PH=8 ,POH=6 [OH-]=1.0×10^-6 滴定完后溶液达到以下水解平衡 [HA] =[OH] [A-]约等于0.05 H2O + A- === HA + OH- 0.05 10^-6 10^-6 K(h)=K(W) / K(a) =(10^-6)(10^-6)/0.05=1/5×10^-10 K(a)=K(W)/(1/5×10^-14) =(1.0×10^-14)/(1/5×10^-10) =5×10^-4
祖国的祖回答：
PH=8 ,POH=6 [OH-]=1.0×10^-6 滴定完后溶液达到以下水解平衡 [HA] =[OH] [A-]约等于0.05 H2O + A- === HA + OH- 0.05 10^-6 10^-6 K(h)=K(W) / K(a) =(10^-6)(10^-6)/0.05=1/5×10^-10 K(a)=K(W)/(1/5×10^-14) =(1.0×10^-14)/(1/5×10^-10) =5×10^-4
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